Se puede preparar CO2 goteando H2SO4 concentrado sobre bicarbonato de sodio según la siguiente reacción: NaHCO3(s) + H2SO4(ac) → CO2(g) + Na2SO4(ac) + H2O(l) Ajuste la ecuación química. Si el NaHCO3 usado tiene una pureza del 94% p/p, ¿cuántos gramos de este compuesto se necesitan para preparar 10 g de CO2?

Dado que el bicarbonato de sodio (NaHCO3) tiene una pureza del 94% p/p, significa que el 94% del peso del bicarbonato de sodio es NaHCO3 y el 6% restante son impurezas.

Para determinar cuántos gramos de bicarbonato de sodio se necesitan para preparar 10 g de CO2, primero necesitamos calcular la cantidad de NaHCO3 puro en el bicarbonato de sodio. Luego, utilizaremos la estequiometría de la reacción para encontrar la masa necesaria de bicarbonato de sodio.

Calcular la masa de NaHCO3 puro en 10 g de CO2:

La masa molar del CO2 es de aproximadamente 44 g/mol.
Utilizando la relación estequiométrica de la ecuación balanceada, 2 moles de NaHCO3 producen 1 mol de CO2.
Calcular los moles de CO2 en 10 g.
Convertir los moles de CO2 en moles de NaHCO3.
Calcular la masa de NaHCO3 puro en los moles obtenidos.

2.Calcular la masa total de bicarbonato de sodio necesaria:

Dado que el bicarbonato de sodio es 94% puro, calcule la masa total de bicarbonato de sodio requerida.

Realizando estos cálculos, se podrá determinar cuántos gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3) con una pureza del 94% p/p se necesitan para preparar 10 g de CO2.