Respuesta :
Explicación:
Cada nivel de energía en un átomo tiene una capacidad máxima de electrones que puede contener, y esto está determinado por el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund.
Principio de Aufbau: Los electrones llenan los orbitales de menor energía primero antes de llenar los orbitales de mayor energía.
Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con espines opuestos.
Regla de Hund: Cuando se llenan orbitales degenerados (con la misma energía), los electrones ocupan primero los orbitales de manera que maximicen el número de electrones con espines paralelos.
Ahora, para el nivel de energía más bajo (n = 1), el subnivel s solo puede contener 2 electrones. Esto se debe a que hay solo un orbital s en este nivel de energía.
Para el nivel de energía n = 2, hay subniveles s y p. El subnivel s puede contener 2 electrones, y el subnivel p puede contener hasta 6 electrones (debido a que hay tres orbitales p, cada uno con capacidad para 2 electrones). Por lo tanto, el número máximo de electrones en el nivel de energía n = 2 es 2 (del subnivel s) + 6 (del subnivel p) = 8, no 9. Esto se debe a que solo hay tres orbitales p, no cuatro.
Entonces, la capacidad máxima de un nivel de energía lleno sería de 2 electrones (para el nivel n = 1) y 8 electrones (para el nivel n = 2), dando un total de 10 electrones. Sin embargo, el subnivel 2p5 que mencionaste sería parte de un nivel de energía que no está completamente lleno, ya que hay un orbital p en este nivel que solo tiene 5 electrones. Por lo tanto, el 2p5 no representa un nivel de energía lleno.