primero necesitamos equilibrar la ecuación química:
3 C (s) + 2 SO2 (g) -> CS2 (s) + 2 CO2 (g)
a) Para calcular cuántos litros de CO2 se obtienen a partir de 150 g de carbono y 95.0 g de SO2, primero convertiremos las masas dadas a moles y luego usaremos la estequiometría de la ecuación balanceada para encontrar la cantidad de CO2.
1. Calcular los moles de C:
Masa molar del C = 12.01 g/mol
Moles de C = 150 g / 12.01 g/mol = 12.49 moles
2. Calcular los moles de SO2:
Masa molar del SO2 = 64.07 g/mol
Moles de SO2 = 95.0 g / 64.07 g/mol = 1.48 moles
Ahora, utilizaremos la estequiometría de la ecuación balanceada para determinar los moles de CO2 producidos a partir de cada reactivo.
Usando el reactivo limitante (el reactivo que se agota primero), calculamos los moles de CO2 producidos.
3 C (s) + 2 SO2 (g) -> CS2 (s) + 2 CO2 (g)
Relación estequiométrica: 3 moles de C producen 2 moles de CO2
Relación estequiométrica: 2 moles de SO2 producen 2 moles de CO2
Dado que el SO2 es el reactivo limitante, se formarán 1.48 moles de CO2.
Ahora podemos convertir los moles de CO2 a litros utilizando el volumen molar del gas a condiciones estándar (STP), donde 1 mol de gas ocupa aproximadamente 22.4 L.
15 L * (1 mol / 22.4 L) = 0.67 moles
c) Para determinar cuántos gramos del reactivo en exceso quedan al finalizar la reacción, debemos restar la cantidad utilizada del reactivo en exceso inicialmente presente.
d) Finalmente, para calcular el rendimiento porcentual, utilizamos la cantidad real obtenida y la cantidad teórica máxima según el reactivo limitante.
Espero que esta información te sea útil para resolver el problema dado.
