Respuesta :
Para determinar el número de moléculas en 3 g de Ca(OH)2, primero necesitamos calcular el número de moles de Ca(OH)2 y luego usar la constante de Avogadro para convertir los moles a número de moléculas.
La masa molar de Ca(OH)2 es la suma de las masas atómicas de cada elemento:
Ca = 40.08 g/mol
O = 16.00 g/mol (hay dos átomos de oxígeno en Ca(OH)2)
H = 1.01 g/mol (hay dos átomos de hidrógeno en Ca(OH)2)
Entonces, la masa molar de Ca(OH)2 es 40.08 + 2(16.00) + 2(1.01) = 74.10 g/mol.
Ahora podemos calcular el número de moles de Ca(OH)2 en 3 g dividiendo la masa dada por la masa molar:
Número de moles = masa (g) / masa molar (g/mol)
Número de moles = 3 g / 74.10 g/mol ≈ 0.0405 moles
Luego, usamos la constante de Avogadro, que es aproximadamente 6.022 × 10^23 moléculas/mol, para convertir los moles a número de moléculas:
Número de moléculas = número de moles × Avogadro
Número de moléculas ≈ 0.0405 moles × 6.022 × 10^23 moléculas/mol ≈ 2.44 × 10^22 moléculas
Entonces, hay aproximadamente 2.44 × 10^22 moléculas de Ca(OH)2 en 3 g de la sustancia.