Explicación:
paso a paso:
1) Disolución 1:
- Volumen: 200 mL
- Concentración: 3M
- Moles de HNO3 = Concentración x Volumen
= 3 mol/L x 0.2 L
= 0.6 mol
2) Disolución 2:
- Volumen: 400 mL
- % en peso HNO3: 10% = 0.10
- Masa molecular HNO3: 63.02 g/mol
- Masa HNO3 = % en peso x Masa disolución x Masa molecular
= 0.10 x 400mL x 1.395 g/mL x 63.02 g/mol
= 55.8 g
- Moles HNO3 = Masa HNO3 / Masa molecular
= 55.8 g / 63.02 g/mol
= 0.886 mol
3) Moles totales HNO3 en la mezcla = Moles disolución 1 + Moles disolución 2
= 0.6 mol + 0.886 mol
= 1.486 mol
4) Volumen total de la mezcla = Volumen disolución 1 + Volumen disolución 2
= 200mL + 400mL
= 600mL
5) Para tener una concentración de 1M, se necesita 1 mol de HNO3 por cada 1L de solución
- Moles de HNO3 ya presentes = 1.486 mol
- Volumen de la mezcla = 0.6 L
- Moles de HNO3 requeridos a 1M = (Volumen total) * (Concentración) = 1L * 1mol/L = 1 mol
- Moles de HNO3 faltantes = Moles requeridos - Moles presentes = 1 mol - 1.486 mol = -0.486 mol
- Volumen de agua a añadir = Moles faltantes / Concentración requerida
= -0.486 mol / 1 mol/L
= 0.486 L = 486 mL
