Respuesta:
a) % m/m = 11.11 % en masa
b) m = 36.75 molal de la solución.
c) M = 3.53 molar de la solución
Explicación:
En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3.
Calcula:
a) el porcentaje en masa
1. calcular masa de solución
m solc. = m sto + m svte
m solc. = 5 g + 40 g
m solc. = 45 g
2. calcular % m/m
% m/m = m soluto x 100
m solc.
% m/m = 5 g_ x 100
45 g
% m/m = 11.11 % en masa
b) calcular la molalidad
m sto = 5 g
m svte = 40 g / 1000 = 0.004 Kg
Mm H2S = 34 g/mol
b. calcular moles de soluto ( n = m/Mm)
n = 5 g / 34 g/mol
n = 0.147 moles de soluto
m = mol soluto
Kg svte
m = _0.147 mol_
0.0040 Kg
m = 36.75 molal de la solución.
2) calcular volumen utilizando la densidad (d = m/v)
v = m/d
v = 45 g / 1.08 g/cm³
v = 41.6 cm³ / 1000
v = 0.0416 L
c. calcular la molaridad
M = mol soluto
V(L)solc.
M = 0.147 mol
0.0416 L
M = 3.53 molar de la solución