Respuesta:
Aquí tienes un cuadro que explica los tipos de enlaces:
Tipo de Enlace | Descripción | Ejemplos
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Enlace iónico | Ocurre entre átomos con diferencias significativas en su electronegatividad. Uno de los átomos cede electrones al otro, formando iones positivos y negativos que se atraen mutuamente. | Cloruro de sodio (NaCl), cloruro de calcio (CaCl2)
Enlace covalente | Ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Puede ser covalente polar (cuando hay una diferencia de electronegatividad entre los átomos) o covalente no polar (cuando los átomos tienen la misma electronegatividad). | Agua (H2O), dióxido de carbono (CO2)
Enlace metálico | Ocurre en los metales, donde los electrones se deslocalizan y se mueven libremente entre los átomos metálicos. Esto crea una "nube" de electrones que mantiene unidos a los átomos metálicos. | Cobre (Cu), hierro (Fe)
Enlace de hidrógeno | Es una atracción entre un átomo de hidrógeno polar y un átomo muy electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor). Aunque es más débil que los enlaces iónicos o covalentes, es importante en la formación de estructuras biológicas. | Agua (H2O), ADN
Enlace van der Waals | Son fuerzas débiles de atracción entre moléculas debido a fluctuaciones temporales en la distribución de electrones. Incluyen fuerzas de dispersión, dipolo-dipolo y enlaces de puente de hidrógeno. | Gases nobles, moléculas no polares
Recuerda que estos son solo algunos ejemplos y que existen otros tipos de enlaces, pero estos son los más comunes y representativos
