Respuesta:
Para determinar el número de moléculas de H2, N2 y O2 en los tres balones, podemos utilizar la fórmula del número de moléculas en una cantidad de gas dado por la ecuación de los gases ideales:
n = PV / RT
Donde:
n = número de moles
P = presión (en atmósferas)
V = volumen (en litros)
R = constante de los gases ideales (0,08206 L·atm/(K·mol))
T = temperatura (en Kelvin)
Dado que los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura, podemos simplificar la fórmula y obtener el número de moléculas directamente utilizando el volumen, ya que la presión, temperatura y constante son iguales para los tres gases.
Para H2 (hidrógeno):
n = (1 atm) · (10 mL) / (0,08206 L·atm/(K·mol) · 298 K) = 0,41 moles
número de moléculas de H2 = 0,41 moles * 6,02 x 10^23 = 2,46 x 10^23 moléculas de H2
Para N2 (nitrógeno):
n = (1 atm) · (10 mL) / (0,08206 L·atm/(K·mol) · 298 K) = 0,41 moles
número de moléculas de N2 = 0,41 moles * 6,02 x 10^23 = 2,46 x 10^23 moléculas de N2
Para O2 (oxígeno):
n = (1 atm) · (10 mL) / (0,08206 L·atm/(K·mol) · 298 K) = 0,41 moles
número de moléculas de O2 = 0,41 moles * 6,02 x 10^23 = 2,46 x 10^23 moléculas de O2
Por lo tanto, en los tres balones de laboratorio hay aproximadamente 2,46 x 10^23 moléculas de H2, N2 y O2.
