Respuesta:Para resolver este problema, primero necesitamos determinar la estequiometría de la reacción entre el cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO3) que forma cloruro de plata (AgCl) y nitrato de sodio (NaNO3).
La ecuación química para esta reacción es la siguiente:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Ahora vamos a calcular la masa molar de cada compuesto:
NaCl = 58,44 g/mol
AgNO3 = 169,87 g/mol
AgCl = 143,32 g/mol
NaNO3 = 85,00 g/mol
Ahora, calculamos cuántos moles de cloruro de sodio tenemos:
35,4 g NaCl * (1 mol NaCl / 58,44 g NaCl) = 0,606 moles NaCl
Según la ecuación química, la relación de moles entre el NaCl y el NaNO3 es 1:1, por lo que la cantidad de moles de nitrato de sodio producidos será la misma:
0,606 moles NaNO3
Finalmente, calculamos la masa de nitrato de sodio:
0,606 moles NaNO3 * 85,00 g NaNO3 / 1 mol NaNO3 = 51,43 g NaNO3
Por lo tanto, la masa de nitrato de sodio producido al mezclar 35,4 g de cloruro de sodio con nitrato de plata es de 51,43 g.
Explicación:
