contestada

un compuesto contiene un peso de 40 de carbono 6.7 de hidrogeno y 53.3 de oxigeno ¿cual es su forma empirica?

Respuesta :

vivianaaguirred

Respuesta:

Para obtener la fórmula empírica de un compuesto, primero debemos calcular la cantidad de moles de cada elemento presente en la muestra.

1. Calculamos los moles de cada elemento:

C= 40 g / 12.01 g/mol = 3.33 moles

H= 6.7 g / 1.01 g/mol = 6.63 moles

O= 53.3 g / 16.00 g/mol = 3.33 moles

2. Luego, calculamos la relación de moles de cada elemento dividiendo por el menor número de moles:

C= 3.33 / 3.33 = 1

H= 6.63 / 3.33 = 2

O= 3.33 / 3.33 = 1

Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto es CH2O.

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