Respuesta:
Para preparar **un litro de solución 2,5 M de dicromato de potasio (K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)**, sigue estos pasos:
1. **Calcular la masa necesaria**:
- El peso molecular del K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> es aproximadamente 294,18 g/mol.
- La molaridad deseada es 2,5 M.
- El volumen deseado es 1 litro.
- Utiliza la siguiente fórmula para calcular la masa necesaria:
\[ \text{Masa de K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7 = \text{Peso molecular} \times \text{Molaridad} \times \text{Volumen deseado} \]
2. **Preparación de la solución**:
- Pesa **735,45 gramos** de K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>.
- Disuelve la masa calculada en **1 litro de agua**.
- Mezcla bien hasta que el dicromato de potasio se disuelva completamente.
3. **Verificación**:
- Puedes verificar la concentración de la solución utilizando un **volumenímetro** o una **balanza analítica**.
- Asegúrate de etiquetar correctamente la solución con su concentración y fecha de preparación.
Recuerda seguir las normas de seguridad al manipular sustancias químicas y utilizar equipo de protección adecuado. ¡Buena suerte!
