Respuesta:
Claro, vamos a calcular el aumento de la energía interna del sistema. Para ello, sigamos estos pasos:
1. Convertiremos la cantidad de calor absorbida de calorías a julios:
- Sabemos que 1 caloría (cal) equivale a 4.184 julios (J).
- Entonces, la cantidad de calor absorbida en julios es:
\[ \text{Calor absorbido (J)} = 400 \, \text{cal} \times 4.184 \, \text{J/cal} = 1673.6 \, \text{J} \]
2. Sumaremos el trabajo realizado por el sistema a la cantidad de calor absorbida para obtener el cambio en la energía interna (ΔU):
\[ \Delta U = \text{Calor absorbido} + \text{Trabajo realizado} \]
\[ \Delta U = 1673.6 \, \text{J} + 80 \, \text{J} = 1753.6 \, \text{J} \]
Por lo tanto, el **aumento de la energía interna del sistema** es de **1753.6 J**.
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