Respuesta:
Para realizar la distribución electrónica del átomo de arsénico (As) con número atómico (Z) igual a 33, primero necesitamos entender cómo se organizan los electrones en los niveles de energía.
El número cuántico principal (n) indica el nivel de energía del electrón. Los niveles de energía están numerados desde el más cercano al núcleo (nivel 1) hasta el más alejado (nivel superior). Cada nivel puede contener un cierto número máximo de electrones, determinado por la fórmula 2n².
1. **Determinación del mayor nivel de energía (Y):**
La fórmula para determinar el mayor nivel de energía (Y) es 2n² ≤ Z, donde Z es el número atómico del elemento. Para el arsénico (Z = 33), la fórmula sería:
2n² ≤ 33
Resolvemos para n:
2n² = 33
n² = 33 / 2
n² ≈ 16.5
n ≈ √16.5
n ≈ 4.1
Como n debe ser un número entero, redondeamos hacia abajo, lo que nos da n = 4. Por lo tanto, el mayor nivel de energía (Y) es 4.
2. **Determinación de la cantidad de niveles del átomo:**
La cantidad de niveles del átomo es igual al mayor número cuántico principal (Y). En nuestro caso, ya hemos determinado que Y = 4.
Ahora procedemos a realizar la distribución electrónica:
- **Nivel de energía 1 (n = 1):** Puede contener hasta 2 electrones.
- **Nivel de energía 2 (n = 2):** Puede contener hasta 8 electrones.
- **Nivel de energía 3 (n = 3):** Puede contener hasta 18 electrones.
- **Nivel de energía 4 (n = 4):** Puede contener hasta 32 electrones.
Como el arsénico tiene 33 electrones, la distribución electrónica sería:
- Nivel de energía 1: 2 electrones
- Nivel de energía 2: 8 electrones
- Nivel de energía 3: 18 electrones
- Nivel de energía 4: 5 electrones
Por lo tanto, la distribución electrónica del arsénico (As) sería: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³.
