Respuesta:
1) Modelos Atómicos desde Aristóteles hasta el Modelo Atómico Actual:
- Aristóteles (siglo IV a.C.): Propuso que la materia estaba compuesta por cuatro elementos básicos (tierra, aire, fuego y agua) y que no existía una división más allá de estos elementos.
- Modelo de Dalton (1803): Postuló que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles y que los elementos estaban formados por átomos idénticos.
- Modelo de Thomson (1897): Introdujo el concepto de electrones en un átomo positivo, conocido como el "pastel de pasas".
- Modelo de Rutherford (1911): Propuso que los átomos tenían un núcleo denso y cargado positivamente, con electrones orbitando alrededor.
- Modelo de Bohr (1913): Desarrolló un modelo donde los electrones se movían en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo.
- Modelo Actual (Modelo Cuántico): Basado en la mecánica cuántica, describe a los electrones como partículas y ondas al mismo tiempo, con distribuciones de probabilidad en lugar de órbitas fijas.
2) Principio de Heisenberg:
- El Principio de Incertidumbre de Heisenberg establece que es imposible conocer simultáneamente con precisión la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
3) a) Planteamiento de Schrödinger:
- Erwin Schrödinger desarrolló la ecuación de onda de Schrödinger, que describe el comportamiento de los electrones en un átomo como ondas de probabilidad.
3) b) Propuesta de De Broglie:
- Louis de Broglie propuso que los electrones, que tradicionalmente se consideraban partículas, también tenían propiedades ondulatorias, lo que se conoce como la dualidad onda-partícula.
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