Respuesta:
Para determinar cuántas moles de yoduro de plomo se pueden formar y qué reactivo es limitante, primero necesitamos escribir la ecuación química balanceada para la reacción:
Pb(NO₃)₂ + 2NaI -> PbI₂ + 2NaNO₃
Ahora, vamos a calcular cuántas moles de yoduro de plomo se pueden formar a partir de cada reactivo:
1. Para el nitrato de plomo (Pb(NO₃)₂):
Según la ecuación balanceada, la relación de moles entre Pb(NO₃)₂ y PbI₂ es 1:1, por lo que 0.25 moles de Pb(NO₃)₂ producirán 0.25 moles de PbI₂.
2. Para el yoduro de sodio (NaI):
Según la ecuación balanceada, la relación de moles entre NaI y PbI₂ es 2:1, por lo que 0.62 moles de NaI producirán 0.31 moles de PbI₂.
Por lo tanto, el reactivo limitante es el nitrato de plomo (Pb(NO₃)₂), ya que produce menos moles de PbI₂ que el yoduro de sodio (NaI). La cantidad de yoduro de plomo (PbI₂) que se puede formar será de 0.25 moles.
Respuesta:
Para determinar cuántas moles de yoduro de plomo se pueden preparar, primero necesitamos escribir la ecuación balanceada de la reacción química:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
Ahora analizaremos la proporción entre los reactivos y sus coeficientes estequiométricos para determinar cuál es el reactivo limitante.
1. Convertimos las moles de nitrato de plomo y yoduro de sodio a moles de yoduro de plomo utilizando la relación estequiométrica de la ecuación balanceada:
0,25 moles de Pb(NO3)2 x (1 moles de PbI2 / 1 moles de Pb(NO3)2) = 0,25 moles de PbI2
0,62 moles de NaI x (1 moles de PbI2 / 2 moles de NaI) = 0,31 moles de PbI2
Por lo tanto, el reactivo limitante es el nitrato de plomo, ya que se forma una cantidad mayor de yoduro de plomo con este reactivo.
2. Para determinar cuántas moles de yoduro de plomo se pueden preparar, utilizamos las 0,25 moles de nitrato de plomo:
0,25 moles de Pb(NO3)2 x (1 moles de PbI2 / 1 moles de Pb(NO3)2) = 0,25 moles de PbI2
Por lo tanto, se pueden preparar 0,25 moles de yoduro de plomo.
