1. Se disuelven 100 mg de NaCl (PF = 58, 5) en 11 de agua. Calcular, para la disolución resultante: a) Molaridad; b) % p/v; c) % p/p; d) ppm de NaCl; e) ppb de Cl(PF = 35, 5) R. a) 1.71 * 10 ^ - 3 M; b) 0,01; c) 0,01; d) 100 ppm; e) 6.07 * 10 ^ 4 * ppb

2.- Expresar en % p/v y en molaridad, la concentración de una disolución de 350 mg de NaHCO, PF = 84, 0 ) en 500 ml de agua. R.- 0,070 %; 8,33. 10 M

3. Un comprimido de aspirina que pesa 0,600 g contiene 580 mg de ácido acetil salicilico (AAS) y el resto son excipientes. Calcular el contenido en AAS y expresarlo en % p/p. R.-96,67%

4.- Las normas de protección del medio ambiente fijan un limite para el dióxido de azufre (SO₂) en el aire de 0,365 mg/m². ¿Se habrá excedido dicho limite si, en un análisis, se han encontrado 0,120 ppm?. La densidad del aire es de 1,3 g/l. R = 0.156mg / (m ^ 3) no supera el límite

5.- Si 0,250 litros de una disolución acuosa con una densidad de 1,00 g/ml contiene 13,70 µg de pesticida, expresar la concentración del pesticida en: a) ppm; b) ppb. R.- a) 0,0548 ppm; b) 54.80 ppb

6.- Si el contenido en u(PF = 63.5) agua de un desague es de 0,15 ppm. ¿Cuál es el pCu de este agua? R.-5,63 pp

7.- Expresar, en ppm, la concentración de cloruro (PF = 35, 5) de una disolución de HCI 1.6. 10 M. R.-0,57 ppm

8. Los nitratos (NO₂) en aguas de consumo pueden suponer un riesgo para la salud si su concentración es superior a 10,0 ppm. ¿Será apta para consumo un agua que contenga una concentración de 0,0080 g/l de nitratos? R.- 8,0 ppm; si es apta

9.- La concentración de glucosa (C₂H₂O) (PF = 180, 0) en sangre humana va desde 80,0 mg/dl antes de las comidas, hasta 120,0 mg/dl después de las comidas. Calcular la molaridad de la glucosa en sangre antes y después de las comidas. R.-4,40. 10 M: 6,70. 10 M​