Explicación:
a) Para calcular el número de moléculas en el recipiente, primero necesitamos determinar la presión en atmósferas:
P = 7.6 mm Hg = 7.6/760 atm = 0.01 atm
Ahora podemos utilizar la ecuación de los gases ideales para encontrar el número de moles de amoniaco:
PV = nRT
n = PV/(RT) = (0.01 atm)(2 L) / ((0.082 atm·L/mol·K)(300 K)) = 0.00082 moles
Para calcular el número de moléculas, multiplicamos el número de moles por el número de Avogadro:
Número de moléculas = 0.00082 moles x 6.022 x 10^23 moléculas/mol = 4.96 x 10^20 moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 4.96 x 10^20 moléculas de amoniaco en el recipiente.
b) Cuando disolvemos todo el amoniaco en agua, obtenemos una solución con un volumen de 0.5 L. La concentración de la disolución se calcula dividiendo el número de moles de amoniaco por el volumen de la disolución:
n = 0.00082 moles (ya calculado en el apartado anterior)
V = 0.5 L
Concentración = n/V = 0.00082 moles / 0.5 L = 0.00164 moles/L
Por lo tanto, la concentración de la disolución formada será de 0.00164 moles/L.
