Respuesta:
A temperatura cero absoluta (0 K o -273.15 °C), se espera que los gases ideales se comporten de manera diferente a como lo hacen a temperaturas más altas. A esta temperatura, todas las partículas de un gas ideal se detienen por completo, lo que significa que no tienen movimiento cinético térmico.
A medida que la temperatura de un gas ideal se acerca a cero absoluto, su volumen también tiende a cero según la Ley de Charles y Gay-Lussac, que establece que, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. Por lo tanto, a 0 K, el volumen de un gas ideal sería cero.
Por otro lado, a alta presión y baja temperatura, los gases ideales tienden a comportarse de manera más cercana a un comportamiento no ideal debido a efectos de interacción entre las moléculas. A altas presiones, las moléculas están más cerca unas de otras, lo que aumenta la probabilidad de interacciones entre ellas, como colisiones y atracciones intermoleculares. Esto puede causar desviaciones del comportamiento ideal, especialmente a temperaturas más bajas donde la energía cinética de las moléculas es menor. En tales condiciones, los gases reales pueden mostrar desviaciones significativas de las predicciones de la ley de los gases ideales.
Explicación:
me sigues porfa y me das corona
