Respuesta:
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Explicación:
Utilizando la notación de Lewis, podemos determinar la estructura y el tipo de enlace. La electronegatividad de cada elemento es esencial en este cálculo.
La electronegatividad de los elementos:
H: 2.2
C: 2.55
N: 3.04
O: 3.44
F: 3.98
Cl: 3.16
Be: 1.57
S: 2.58
K: 0.82
Ca: 1.0
Mg: 1.31
los tipos de enlace son:
Iónico: BeF₂, KCl, CaO, MgF₂
Covalente no polar: N₂
Covalente polar: SO₂, Cl₂O, NH₃, NO, HCl
Respuesta:
1. BeF2:
La notación de Lewis para el BeF2 muestra que el berilio (Be) tiene 2 electrones de valencia y el flúor (F) tiene 7 electrones de valencia. El berilio forma dos enlaces covalentes con los átomos de flúor.
Tipo de enlace: Covalente.
2. N₂:
La notación de Lewis para el N₂ muestra que cada átomo de nitrógeno comparte tres pares de electrones con el otro átomo.
Tipo de enlace: Covalente.
3. SO₂:
La notación de Lewis para el SO₂ muestra que el azufre (S) comparte dos pares de electrones con cada átomo de oxígeno.
Tipo de enlace: Covalente.
4. Cl₂O:
La notación de Lewis para el Cl₂O muestra que los átomos de cloro (Cl) comparten un par de electrones con el átomo de oxígeno.
Tipo de enlace: Covalente.
5. NH3:
La notación de Lewis para el NH3 muestra que el nitrógeno (N) comparte un par de electrones con cada átomo de hidrógeno.
Tipo de enlace: Covalente.
6. KCl:
La notación de Lewis para el KCl muestra que el potasio (K) transfiere un electrón al cloro (Cl).
Tipo de enlace: Iónico.
7. CaO:
La notación de Lewis para el CaO muestra que el calcio (Ca) transfiere dos electrones al oxígeno (O).
Tipo de enlace: Iónico.
8. NO:
La notación de Lewis para el NO muestra que hay un enlace covalente entre el nitrógeno y el oxígeno, con un electrón no compartido por parte del nitrógeno.
Tipo de enlace: Covalente.
9. MgF2:
La notación de Lewis para el MgF2 muestra que el magnesio (Mg) transfiere dos electrones a cada átomo de flúor.
Tipo de enlace: Iónico.
