Respuesta:
Para neutralizar el ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH), se debe igualar el número de equivalentes de ácido y base.
1. Calcula el número de moles de HCl en 150 mL de disolución 0.2 M:
\( \text{Moles de HCl} = \text{concentración (M)} \times \text{volumen (L)} \)
\( \text{Moles de HCl} = 0.2 \, \text{M} \times 0.150 \, \text{L} = 0.03 \, \text{moles} \)
2. Como el hidróxido de sodio (NaOH) reacciona en una relación 1:1 con el ácido clorhídrico (HCl), el número de moles de NaOH requeridos es el mismo que el de HCl.
3. Ahora, calcula el volumen necesario de NaOH con una concentración de 0.3 M para obtener 0.03 moles:
\( \text{Volumen de NaOH} = \frac{\text{moles}}{\text{concentración (M)}} \)
\( \text{Volumen de NaOH} = \frac{0.03 \, \text{moles}}{0.3 \, \text{M}} = 0.1 \, \text{L} = 100 \, \text{mL} \)
Entonces, se necesitan 100 mL de disolución de NaOH 0.3 M para neutralizar 150 mL de disolución de HCl 0.2 M.