Respuesta:
Para resolver este problema, primero necesitamos determinar cuántos moles de hidrógeno hay en 0.036 gramos. Luego, podemos usar la constante de Avogadro para convertir esos moles en átomos y moléculas.
1. Calcular los moles de hidrógeno en 0.036 gramos:
- La masa molar del hidrógeno es aproximadamente 1 g/mol.
- Moles = masa / masa molar = 0.036 g / 1 g/mol = 0.036 moles de hidrógeno.
2. Convertir los moles de hidrógeno en átomos y moléculas:
- Un mol contiene 6.022 x 10^23 átomos (número de Avogadro).
- Un mol de moléculas también contiene 6.022 x 10^23 moléculas.
Entonces, para 0.036 moles:
- Átomos de hidrógeno = 0.036 moles x 6.022 x 10^23 átomos/mol
- Moléculas de hidrógeno = 0.036 moles x 6.022 x 10^23 moléculas/mol
Calculando:
- Átomos de hidrógeno = 0.036 x 6.022 x 10^23 ≈ 2.17 x 10^22 átomos de hidrógeno
- Moléculas de hidrógeno = 0.036 x 6.022 x 10^23 ≈ 2.17 x 10^22 moléculas de hidrógeno
