Respuesta :
Explicación:
Para estimar las cantidades de hidrógeno (H2) e hidróxido de sodio (NaOH) producidas, podemos usar la relación estequiométrica proporcionada por la ecuación química de la reacción:
1 mol de NaCl + 1 mol de H2O produce 1 mol de NaOH + 1 mol de H2 + 1 mol de Cl2
Sabemos que la planta produce 1.5x10^6 kg de cloro gas (Cl2) diariamente. Primero, necesitamos convertir esta masa de cloro a moles utilizando la masa molar del cloro (Cl2), que es aproximadamente 70.906 g/mol.
1.5x10^6 kg * (1000 g / 1 kg) * (1 mol / 70.906 g) ≈ 21,145.82 moles de Cl2
Dado que la ecuación estequiométrica nos dice que 1 mol de Cl2 produce 1 mol de H2, podemos concluir que la cantidad de moles de hidrógeno (H2) producida será la misma que la de cloro (Cl2), es decir, aproximadamente 21,145.82 moles de H2.
Ahora, usando la misma relación estequiométrica, podemos encontrar la cantidad de moles de hidróxido de sodio (NaOH) producida. Como la reacción es 1:1 entre Cl2 y NaOH, la cantidad de moles de NaOH también será aproximadamente 21,145.82 moles.
Para convertir los moles de H2 y NaOH a masa, podemos usar sus masas molares. La masa molar del hidrógeno (H2) es aproximadamente 2.016 g/mol, y la masa molar del hidróxido de sodio (NaOH) es aproximadamente 40.00 g/mol.
Entonces, la cantidad de hidrógeno producida será aproximadamente:
21,145.82 moles * 2.016 g/mol ≈ 42,621.53 g ≈ 42.62 kg
Y la cantidad de hidróxido de sodio producida será aproximadamente:
21,145.82 moles * 40.00 g/mol ≈ 845,832.8 g ≈ 845.83 kg
Por lo tanto, la planta produciría aproximadamente 42.62 kg de hidrógeno y 845.83 kg de hidróxido de sodio diariamente.