Respuesta:
El sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4•5H2O) contiene 5 moléculas de agua por cada molécula de sulfato cúprico. Para calcular la cantidad de agua en 125 g de sulfato cúprico pentahidratado, podemos utilizar la proporción de masa molar.
La masa molar del CuSO4•5H2O es aproximadamente 249.68 g/mol. De esta masa, 5 moles corresponden a las moléculas de agua (5*18 g/mol = 90 g/mol), y el resto corresponde al sulfato cúprico (159.68 g/mol).
Entonces, para calcular la cantidad de agua en 125 g de sulfato cúprico pentahidratado:
125 g * (5 moles de agua / 249.68 g) ≈ 2.51 moles de agua
2.51 moles * 18 g/mol ≈ 45.18 g de agua
Por lo tanto, en 125 g de sulfato cúprico pentahidratado hay aproximadamente 45.18 g de agua.
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