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Para resolver el primer problema, vamos a calcular la variación de energía interna expresada en calorías si el sistema realiza un trabajo de 1800 joules y libera 170 calorías a los alrededores.
La relación entre trabajo, calor y energía interna está dada por la ecuación:
\[ \Delta U = Q - W \]
Donde:
- \( \Delta U \) es la variación de energía interna.
- \( Q \) es el calor transferido al sistema.
- \( W \) es el trabajo realizado por el sistema.
Sustituyendo los valores dados:
\[ \Delta U = 170 \text{ cal} - 1800 \text{ J} = 170 \text{ cal} - (1800 \text{ J} / 4.184) = 170 \text{ cal} - 430.58 \text{ cal} = -260.58 \text{ cal} \]
Por lo tanto, la variación de energía interna expresada en calorías es -260.58 calorías.
Para el segundo problema, vamos a determinar la cantidad de calor que se transfiere en un proceso si el sistema recibe un trabajo de 280 joules y sufre una variación en su energía interna igual a 900 joules.
Utilizando la misma ecuación:
\[ \Delta U = Q - W \]
Sustituyendo los valores dados:
\[ 900 \text{ J } = Q - 280 \text{ J } \]
\[ Q = 900 \text{ J } + 280 \text{ J } = 1180 \text{ J } \]
Por lo tanto, la cantidad de calor transferida en el proceso es de 1180 joules.
Espero que estas respuestas sean de ayuda. Si necesitas más detalles o tienes alguna otra pregunta, no dudes en preguntar.