Respuesta :
Para calcular la concentración de la solución, primero necesitamos determinar la cantidad de moles de ácido acético y de agua en la solución.
a) Fracciones molares de CH3COOH y de H2O:
1. Calcular los moles de ácido acético (CH3COOH):
- Masa molar del ácido acético (CH3COOH) = 12.01 (C) + 4.03 (H) + 12.01 (C) + 15.99 (O) + 1.01 (H) = 60.05 g/mol
- Moles de CH3COOH = masa / masa molar = 10 g / 60.05 g/mol ≈ 0.166 moles
2. Calcular los moles de agua (H2O):
- Masa molar del agua (H2O) = 1.01 (H) + 15.99 (O) = 18.02 g/mol
- Moles de H2O = masa / masa molar = 125 g / 18.02 g/mol ≈ 6.93 moles
Ahora, podemos calcular las fracciones molares:
- Fracción molar de CH3COOH = moles de CH3COOH / (moles de CH3COOH + moles de H2O)
- Fracción molar de H2O = moles de H2O / (moles de CH3COOH + moles de H2O)
Sustituyendo los valores:
- Fracción molar de CH3COOH = 0.166 / (0.166 + 6.93) ≈ 0.0234
- Fracción molar de H2O = 6.93 / (0.166 + 6.93) ≈ 0.9766
b) Molalidad:
La molalidad se calcula como la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente.
- Molalidad = moles de CH3COOH / masa de agua (en kg)
Sustituyendo los valores:
- Molalidad = 0.166 moles / (125 g / 1000) kg ≈ 1.328 mol/kg