Respuesta:
La temperatura es uno de los factores más importantes que influyen en la velocidad de una reacción química. Según la teoría cinética de las colisiones, a medida que aumenta la temperatura, también lo hace la energía cinética promedio de las moléculas en la solución. Esto significa que las moléculas se mueven más rápido y con mayor energía.
La velocidad de una reacción química está determinada por la frecuencia de colisiones efectivas entre las moléculas reactantes. Una colisión efectiva es aquella en la que las moléculas chocan con la energía suficiente y la orientación correcta para producir una reacción química.
Cuando aumenta la temperatura, varias cosas suceden:
Aumenta la energía cinética de las moléculas, lo que incrementa la frecuencia de colisiones entre las moléculas.
Aumenta la probabilidad de que las colisiones entre las moléculas tengan la energía necesaria para superar la barrera de energía de activación y formar productos.
Aumenta la velocidad promedio de las moléculas, lo que también aumenta la probabilidad de que las moléculas reactantes colisionen con la orientación adecuada para reaccionar.
Explicación:
