Respuesta :
Explicación:
1. **Clases de óxidos**:
- Óxidos básicos: Ejemplos: Na2O (óxido de sodio), CaO (óxido de calcio)
- Óxidos ácidos: Ejemplos: CO2 (dióxido de carbono), SO3 (trioxidante de azufre)
- Óxidos anfóteros: Ejemplos: Al2O3 (óxido de aluminio), PbO (óxido de plomo II)
2. **Nomenclaturas para óxidos**:
- Nomenclatura stock: Se indica el estado de oxidación del elemento.
- Nomenclatura clásica: Se utiliza el sufijo "-oso" para el menor estado de oxidación y "-ico" para el mayor.
- Nomenclatura sistemática: Se usa el prefijo "óxido de" seguido del nombre del elemento con el número de oxidación entre paréntesis romanos.
Ahora, para construir los óxidos con sus respectivas nomenclaturas:
2.1. Óxido con bromo +5: Br2O5 (Pentóxido de dibromo)
2.2. Óxido con selenio +6: SeO3 (Trióxido de selenio)
2.3. Óxido con magnesio +2: MgO (Óxido de magnesio)
2.4. Óxido con yodo +1: I2O (Monóxido de diyodo)
2.5. Óxido con plomo +2: PbO (Óxido de plomo II)
2.6. Óxido con oro +3: Au2O3 (Óxido de oro III)
2.7. Óxido con plata +1: Ag2O (Óxido de plata I)
2.8. Óxido con hierro: Fe2O3 (Óxido de hierro III)
2.9. Óxido con platino +4: PtO2 (Dióxido de platino)
2.10. Óxido con calcio +2: CaO (Óxido de calcio)
2.11. Óxido con mercurio +2: HgO (Óxido de mercurio II)
2.12. Óxido con yodo +1: I2O (Monóxido de diyodo)
2.13. Óxido con azufre +4: SO2 (Dióxido de azufre)
2.14. Óxido con plomo +2: PbO (Óxido de plomo II)
2.15. Óxido con antimonio +3: Sb2O3 (Óxido de antimonio III)
2.16. Óxido con arsénico +3: As2O3 (Trióxido de diarsénico)
2.17. Óxido con manganeso +6: MnO3 (Trióxido de manganeso)
2.18. Óxido con boro +3: B2O3 (Trióxido de diboro)