contestada

6.- Se tiene 4000 gr de una solución de nitrato de amonio
NH4NO3 al 15% p/p. Dicha solución tiene una densidad
de 1,4 gramos por mililitro.
a) Calcular la molaridad, normalidad, % p/v y ppm.
b) Hallar el peso de nitrógeno

URGENTE PORFAVOR

Respuesta :

ailedvalentinaperezm

vamos a calcular la molaridad, normalidad, % p/v y ppm de la solución de nitrato de amonio.

Para calcular la molaridad, necesitamos la fórmula:

Molaridad (M) = (moles de soluto) / (litros de disolución)

La normalidad se calcula de la siguiente manera:

Normalidad (N) = (equivalentes de soluto) / (litros de disolución)

El porcentaje peso/volumen (% p/v) se obtiene así:

% p/v = (gramos de soluto) / (mililitros de disolución) * 100

Y los partes por millón (ppm) se calculan como:

ppm = (partes de soluto) / (partes totales) * 1 000 000

Una vez que tengamos estos valores, podremos pasar a calcular el peso de nitrógeno en la solución.

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