Respuesta :
Respuesta:
Esta abajo
Explicación:
Estos espectros son únicos para cada elemento y proporcionan información valiosa sobre la configuración de electrones en los átomos.
En términos más sencillos, cuando un átomo gaseoso absorbe energía (por ejemplo, mediante calor o luz), sus electrones se mueven a niveles de energía superiores. Luego, cuando los electrones regresan a niveles de energía más bajos, liberan esa energía en forma de luz. Esta luz emitida se descompone en diferentes longitudes de onda, creando un patrón de líneas brillantes en un espectro.
Estos espectros de líneas son como las “huellas dactilares” de los átomos. Cada elemento tiene su propio conjunto característico de líneas espectrales, lo que nos permite identificar qué elementos están presentes en una muestra. Por ejemplo, el espectro del hidrógeno muestra líneas específicas que corresponden a las transiciones de electrones en sus niveles de energía.
En resumen, los espectros discontinuos son una herramienta poderosa para estudiar la estructura electrónica de los átomos y comprender cómo interactúan los electrones en los niveles de energía.