Respuesta:
¡Hola ! Para determinar la cantidad de gramos de H2 que se formarán al reaccionar 20,25 g de ácido bromhídrico (HBr) con 10 g de calcio (Ca), primero necesitamos equilibrar la ecuación química de la reacción. La reacción química que representa esta situación es:
2HBr + Ca -> CaBr2 + H2
En esta reacción, el ácido bromhídrico reacciona con el calcio para formar bromuro de calcio y gas hidrógeno. Ahora, con base en la ecuación equilibrada, podemos ver que 2 moles de ácido bromhídrico (HBr) reaccionan con 1 mol de calcio (Ca) para producir 1 mol de gas hidrógeno (H2).
Calculando las moles de HBr y Ca:
Moles de HBr = 20,25 g / 80 g/mol (masa molar de HBr) = 0,2531 moles de HBr
Moles de Ca = 10 g / 40 g/mol (masa molar de Ca) = 0,25 moles de Ca
Como la reacción es 2HBr + Ca -> CaBr2 + H2, la cantidad de gas hidrógeno producido estará limitada por la cantidad más baja de reactivo, que en este caso es el calcio (Ca) con 0,25 moles.
Por lo tanto, la cantidad de gramos de H2 que se formará se puede calcular como:
Moles de H2 = 0,25 moles de Ca x 1 mol de H2 / 1 mol de Ca = 0,25 moles de H2
Masa de H2 = 0,25 moles de H2 x 2 g/mol (masa molar de H2) = 0,5 gramos de H2
Por lo tanto, al reaccionar 20,25 g de ácido bromhídrico con 10 g de calcio, se formarán 0,5 gramos de gas hidrógeno (H2). ¡Espero que esta explicación te haya sido útil! Si tienes más preguntas o necesitas más información, ¡estaré aquí para ayudarte!
