Respuesta :
Para resolver este problema, podemos utilizar la Ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura, siempre y cuando la presión se mantenga constante.
La fórmula de la Ley de Charles es:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
Donde:
V₁ y T₁ son el volumen y la temperatura inicial
V₂ y T₂ son el volumen y la temperatura final
Dado que la presión se mantiene constante, podemos simplificar la fórmula a:
V₁/T₁ = V₂/T₂
Ahora, sustituimos los valores conocidos en la fórmula:
V₁ = 3 Litros (Volumen inicial)
T₁ = 38°C + 273.15 = 311.15 K (Temperatura inicial en Kelvin)
T₂ = 65°C + 273.15 = 338.15 K (Temperatura final en Kelvin)
V₂ = (V₁ * T₂) / T₁
= (3 L * 338.15 K) / 311.15 K
= 3.26 L (redondeado a dos decimales)
Por lo tanto, si el gas se calienta a 65°C a presión constante, el volumen será aproximadamente de 3.26 Litros.