Para determinar la masa de dioxígeno (O2) que reacciona en la combustión completa de 20 moles de metano (CH4), necesitamos utilizar la relación de moles entre el metano y el dioxígeno en la ecuación química.
Según la ecuación balanceada:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Podemos ver que se necesitan 2 moles de dioxígeno (O2) por cada mol de metano (CH4).
Entonces, si tenemos 20 moles de metano (CH4), necesitaremos 20 moles de O2 para reaccionar completamente.
Luego, para calcular la masa de dioxígeno, necesitamos conocer la masa molar del O2, que es de aproximadamente 32 g/mol.
Masa de O2 = moles de O2 * masa molar de O2
= 20 moles * 32 g/mol
= 640 g
Por lo tanto, la masa de dioxígeno (O2) que reacciona en la combustión completa de 20 moles de metano es de 640 gramos.
