Respuesta:
Ni2+: El átomo de níquel (Ni) tiene una configuración electrónica de [Ar] 3d^8 4s^2. Al perder dos electrones para formar el ion Ni2+, su configuración electrónica se convierte en [Ar] 3d^8.
Co2+: El átomo de cobalto (Co) tiene una configuración electrónica de [Ar] 3d^7 4s^2. Al perder dos electrones para formar el ion Co2+, su configuración electrónica se convierte en [Ar] 3d^7.
Fe3+: El átomo de hierro (Fe) tiene una configuración electrónica de [Ar] 3d^6 4s^2. Al perder tres electrones para formar el ion Fe3+, su configuración electrónica se convierte en [Ar] 3d^5.
Cu1+: El átomo de cobre (Cu) tiene una configuración electrónica de [Ar] 3d^10 4s^1. Al perder un electrón para formar el ion Cu1+, su configuración electrónica se convierte en [Ar] 3d^10.
Cr3+: El átomo de cromo (Cr) tiene una configuración electrónica de [Ar] 3d^5 4s^1. Al perder tres electrones para formar el ion Cr3+, su configuración electrónica se convierte en [Ar] 3d^3.
