Respuesta:
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Explicación:
Para resolver este problema, primero necesitamos saber la relación entre el volumen y la normalidad de las soluciones de NaOH y HCl.
La ecuación de neutralización entre una base (NaOH) y un ácido (HCl) es la siguiente:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Según la ecuación, se necesita una molécula de NaOH para neutralizar una molécula de HCl.
Dado que se ha encontrado que 20,0 ml de NaOH neutralizan exactamente 40,0 ml de HCl 0,95 N, podemos usar la siguiente relación:
Normalidad (N) = Número de equivalentes / Volumen de la solución (L)
Para el HCl,
0,95 N = x eq / 0,040 L
x eq = 0,040 L x 0,95 N
x eq = 0,038 eq
Esto significa que 40,0 ml de HCl 0,95 N contienen 0,038 equivalentes de HCl.
Como se necesita la misma cantidad de equivalentes de NaOH para neutralizarla, podemos buscar el volumen de NaOH necesario para preparar 1 L de una solución 1 N utilizando la siguiente relación:
1 N = 0,038 eq / Volumen de la disolución (L)
Volumen de la disolución (L) = 0,038 eq / 1 N
Volumen de la disolución (L) = 0,038 L
Por lo tanto, se necesitan 0,038 L (38 ml) de disolución de NaOH para preparar 1 L de una disolución 1 N.
