Respuesta:
La molaridad de la solución acuosa de nitrato cúprico (Cu(NO3)2) al 35% m/m con una densidad de 1,21 g/mL se calcula de la siguiente manera:
Primero, calculamos la masa molar del nitrato cúprico:
Cu(NO3)2 = 63,55 g/mol + 2(14,01 g/mol) + 6(16,00 g/mol) = 187,56 g/mol
Luego, calculamos la concentración molar:
Masa de Cu(NO3)2 en 100 g de solución = 35 g
Masa de solución = 100 g
Densidad de la solución = 1,21 g/mL
Volumen de la solución = 100 g / 1,21 g/mL = 82,64 mL
Molaridad = (Masa de Cu(NO3)2 / Masa molar de Cu(NO3)2) / Volumen de solución
Molaridad = (35 g / 187,56 g/mol) / (0,08264 L) = 2,24 M
