Explicación:
a) Densidad del dióxido de azufre (SO₂) a 47°C y 3 atm:
Para calcular la densidad de un gas ideal, utilizaremos la ley de los gases ideales. La ecuación que relaciona la densidad (ρ), la presión (P), el peso molecular (PM) y la temperatura (T) es la siguiente:
ρ=R⋅TP⋅PM
Donde:
(ρ) es la densidad en kg/L.
(P) es la presión en atmósferas.
(PM) es el peso molecular del gas en g/mol.
(R) es la constante de los gases ideales (aproximadamente 0.082 atm·L/K·mol).
(T) es la temperatura en Kelvin (K).
El peso molecular del dióxido de azufre (SO₂) es de aproximadamente 64 g/mol1. La temperatura se debe convertir a Kelvin:
(47°C = 320.15 K)
Ahora, sustituyendo los valores:
ρ=0.082⋅320.153⋅64=2.61g/L
Por lo tanto, la densidad del anhídrido sulfuroso a 47°C y 3 atm es de 2.61 g/L.
b) Peso específico del dióxido de azufre (SO₂):
El peso específico es simplemente la densidad multiplicada por la aceleración debida a la gravedad (9.8 m/s²):
Peso especıˊfico=ρ⋅g
Sustituyendo el valor de la densidad:
Peso especıˊfico=2.61g/L⋅9.8m/s²=25.58N/m³
Por lo tanto, el peso específico del dióxido de azufre es de 25.58 N/m³