Respuesta:
Para encontrar la cantidad de nitrógeno en 45 gramos de nitrato de plata (AgNO₃), primero necesitamos determinar la composición del compuesto.
El nitrato de plata (AgNO₃) está compuesto por un átomo de plata (Ag), un átomo de nitrógeno (N) y tres átomos de oxígeno (O). La masa molar del nitrato de plata es:
Ag: 107.87 g/mol
N: 14.01 g/mol
O: 16.00 g/mol
Calculamos la masa molar del nitrato de plata:
Masa molar de AgNO₃ = 107.87 + 14.01 + (3 * 16.00) = 169.88 g/mol
Para determinar la cantidad de nitrógeno en 1 mol de nitrato de plata, podemos ver que hay 1 mol de nitrógeno en 1 mol de nitrato de plata (AgNO₃).
Por lo tanto, la masa de nitrógeno en 1 mol de AgNO₃ es de 14.01 g.
Ahora, para encontrar la cantidad de nitrógeno en 45 gramos de nitrato de plata, aplicamos una regla de tres:
(14.01 g de N) / (169.88 g de AgNO₃) = (x g de N) / 45 g de AgNO₃
x = (45 * 14.01) / 169.88 ≈ 3.72 gramos
Por lo tanto, en 45 gramos de nitrato de plata, hay aproximadamente 3.72 gramos de nitrógeno.
Explicación:
me debes un gogogo