V₁ = SL Se tiene un litro de oxígeno (O2) a -5 °C y 1 atm de presión como se muestra en la figura. Calcule la presión final del oxígeno si se aumenta la temperatura hasta 100 °C sin modificar el volumen y la cantidad de gas.

Según la ley de Charles, si mantenemos el volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura en grados Kelvin. Por lo tanto, podemos utilizar la siguiente ecuación:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

Donde:

P₁ = 1 atm (presión inicial)

T₁ = -5 °C + 273 = 268 K (temperatura inicial en Kelvin)

P₂ = ? (presión final)

T₂ = 100 °C + 273 = 373 K (temperatura final en Kelvin)

Despejamos P₂:

P₂ = P₁ * (T₂ / T₁)

P₂ = 1 atm * (373 K / 268 K)

P₂ = 1 atm * 1.3925

P₂ = 1.3925 atm

Por lo tanto, la presión final del oxígeno será de aproximadamente 1.3925 atm cuando se aumenta la temperatura hasta 100 °C sin modificar el volumen y la cantidad de gas.

V₁ = SL Se tiene un litro de oxígeno (O2) a -5 °C y 1 atm de presión como se muestra en la figura. Calcule la presión final del oxígeno si se aumenta la temperatura hasta 100 °C sin modificar el volumen y la cantidad de gas. ​

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V₁ = SL Se tiene un litro de oxígeno (O2) a -5 °C y 1 atm de presión como se muestra en la figura. Calcule la presión final del oxígeno si se aumenta la temperatura hasta 100 °C sin modificar el volumen y la cantidad de gas.