Respuesta:
m = 60.703 g de BaSO4↓
Explicación:
calcule la masa del precipitado que se forma al mezclar 2.27 L de una disolución de Ba(OH)2 0.0820 M con 3.06L de Na2SO4 0.0664M
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
datos:
solc. 1
Ba(OH)2 = 0.0820 M V = 2.27 L
Mm Ba(OH)2 = 171.34 g/mol
solc. 2
Na2SO4 = 0.0664 M V = 3.06 L
Mm Na2SO4 = 142.04 g/mol
m BaSO4 = ¿?
M = mol sto (n)
V(L) solc.
1. Calcular moles de la solución 1
n = 0.0820 mol/L x 2.27 L
n = 0.186 mol de Ba(OH)2
2. Calcular moles de la solución 2
n = 0.0664 mol/L x 3.06 L
n = 0.203 mol de Na2SO4
3. calcular masa de solución 1
n = m/Mm
m = 0.186 mol x 171.34 g/mol
m = 31.869 g de Ba(OH)2
4. calcular masa de solución 2
n = m/Mm
m = 0.203 mol x 142.04 g/mol
m = 28.834 g de Na2SO4
5. Calcular la masa del precipitado BaSO4
m = 31.869 g + 28.834 g
m = 60.703 g de BaSO4↓