Respuesta :
Explicación:
¡Claro! Para **balancear una ecuación química**, sigue estos pasos:
1. **Anota la ecuación en cuestión**. Por ejemplo, consideremos la siguiente ecuación: $C_3H_8 + O_2 \rightarrow H_2O + CO_2$. Esta reacción ocurre cuando el propano ($C_3H_8$) se quema en presencia de oxígeno para producir agua y dióxido de carbono.
2. **Anota el número de átomos por elemento** en ambos lados de la ecuación. Observa los subíndices junto a cada átomo para determinar la cantidad de átomos en la ecuación. Por ejemplo:
- Izquierda: 3 carbonos ($C_3$), 8 hidrógenos ($H_8$) y 2 oxígenos ($O_2$).
- Derecha: 1 carbono ($C$), 2 hidrógenos ($H_2$) y 3 oxígenos ($O + O_2$).
3. **Reserva el hidrógeno y el oxígeno para el final**, ya que suelen estar presentes en ambos lados de la ecuación. Es mejor balancearlos al final.
4. **Empieza con elementos individuales**. Si queda más de un elemento por balancear, selecciona aquel que aparezca en una sola molécula de reactivos y en una sola molécula de productos. En este caso, balancearemos primero los átomos de carbono.
5. **Utiliza un coeficiente para balancear el átomo de carbono individual**. Agrega un coeficiente al átomo de carbono a la derecha de la ecuación para igualarlo con los 3 átomo carbono a la izquierda:
$C_3H_8 + O_2 \rightarrow H_2O + 3CO_2$
6. **Ahora balancea los átomos de hidrógeno**. Como ya has equilibrado todos los átomos excepto el hidrógeno y el oxígeno, enfócate en los átomos de hidrógeno.
espe