Para calcular la concentración molar de una solución, necesitamos conocer la cantidad de soluto en moles y el volumen de la solución en litros.
Primero, calculamos la cantidad de soluto en moles. La fórmula molecular de (NH4)3PO4 nos dice que tiene 3 átomos de nitrógeno (N), 12 de hidrógeno (H), 1 de fósforo (P) y 4 de oxígeno (O). Usando las masas atómicas estándar (N = 14.01 g/mol, H = 1.01 g/mol, P = 30.97 g/mol, O = 16.00 g/mol), la masa molar de (NH4)3PO4 es:
M=3(14.01)+12(1.01)+30.97+4(16.00)=149.09 g/mol
Por lo tanto, 60 g de (NH4)3PO4 son:
n=149.09 g/mol60 g=0.402 moles
Luego, convertimos el volumen de la solución a litros: 300 ml = 0.3 L.
Finalmente, la concentración molar (M) de la solución es:
M=Vn=0.3 L0.402 moles=1.34 M
Por lo tanto, la concentración molar de la solución de (NH4)3PO4 es 1.34 M.
