Respuesta:
Para determinar cuántos gramos de sulfato cúprico (CuSO4) se obtienen a partir de 300g de cobre en una reacción química, primero necesitamos establecer la relación estequiométrica entre el cobre y el sulfato cúprico en la reacción química balanceada.
La reacción química balanceada para la formación de sulfato cúprico a partir de cobre es la siguiente:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
En esta reacción, 1 mol de cobre (Cu) reacciona con 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para producir 1 mol de sulfato cúprico (CuSO4).
Para determinar cuántos gramos de sulfato cúprico se obtienen a partir de 300g de cobre, seguimos estos pasos:
1. Calcular los moles de cobre (Cu) utilizando su masa molar.
2. Utilizar la relación estequiométrica de la reacción para determinar los moles de sulfato cúprico (CuSO4) producidos.
3. Calcular los gramos de sulfato cúprico (CuSO4) a partir de los moles obtenidos.
Paso 1: Calcular los moles de cobre (Cu)
La masa molar del cobre (Cu) es aproximadamente 63.55 g/mol.
Número de moles de cobre = Masa de cobre / Masa molar del cobre
Número de moles de cobre = 300g / 63.55 g/mol
Paso 2: Utilizar la relación estequiométrica de la reacción
Según la reacción balanceada, 1 mol de cobre produce 1 mol de sulfato cúprico (CuSO4).
Por lo tanto, los moles de sulfato cúprico (CuSO4) producidos serán iguales a los moles de cobre.
Paso 3: Calcular los gramos de sulfato cúprico (CuSO4)
Para determinar los gramos de sulfato cúprico (CuSO4), multiplicamos los moles de sulfato cúprico por su masa molar.
La masa molar del sulfato cúprico (CuSO4) es aproximadamente 159.61 g/mol.
Por lo tanto, los gramos de sulfato cúprico (CuSO4) obtenidos serán:
Gramos de sulfato cúprico = Moles de sulfato cúprico Masa molar del sulfato cúprico⚫
