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En el compuesto Cl2O, hay dos átomos de cloro y un átomo de oxígeno. Para determinar los estados de oxidación de cada elemento, primero necesitamos saber que el oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2 en compuestos, excepto en peróxidos donde tiene un estado de oxidación de -1.
Dado que el compuesto Cl2O no es un peróxido, asumiremos que el estado de oxidación del oxígeno es -2.
Para encontrar el estado de oxidación del cloro, usamos la regla de la neutralidad eléctrica, que establece que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una molécula debe ser igual a cero.
Entonces, tenemos:
\[2x + (-2) = 0\]
Donde \(x\) es el estado de oxidación del cloro. Resolviendo esta ecuación, obtenemos:
\[2x - 2 = 0\]
\[2x = 2\]
\[x = 1\]
Por lo tanto, el estado de oxidación del cloro en Cl2O es +1.