Explicación: La fórmula empírica en química se refiere a la representación más simple de la proporción en la que los elementos se combinan en un compuesto. Esta fórmula se basa en el número relativo de átomos de cada elemento presente en el compuesto, expresado como una relación de números enteros más pequeños posible. La fórmula empírica no indica el número exacto de átomos, sino solo la proporción en la que se combinan.
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto, se suelen seguir estos pasos:
1. Se obtienen los porcentajes de masa de cada elemento en el compuesto.
2. Se convierten estos porcentajes de masa en moles usando la masa molar de cada elemento.
3. Se dividen los moles de cada elemento por el menor número de moles obtenido en el paso anterior.
4. Se redondean los resultados a números enteros si es necesario.
Por ejemplo, si tenemos un compuesto con 30% de carbono (C), 40% de hidrógeno (H) y 30% de oxígeno (O), podríamos hacer lo siguiente:
1. Calcular los moles de cada elemento:
- Carbono (C): \( \frac{30}{12.01} = 2.50 \) moles
- Hidrógeno (H): \( \frac{40}{1.01} = 39.60 \) moles
- Oxígeno (O): \( \frac{30}{16.00} = 1.88 \) moles
2. Dividir por el menor número de moles (en este caso, 1.88 moles de oxígeno):
- Carbono: \( \frac{2.50}{1.88} \approx 1.33 \)
- Hidrógeno: \( \frac{39.60}{1.88} \approx 21.06 \)
- Oxígeno: \( \frac{1.88}{1.88} = 1 \)
3. Redondear a números enteros:
- Fórmula empírica: \( CH_{1.33}O_1 \) (se redondearía a \( CH_{4}O_3 \))
La fórmula empírica en este caso sería \( CH_4O_3 \).
