Respuesta:
Primero necesitamos determinar los equivalentes gramo de Ca(OH)2 en 23.5g.
La fórmula molecular de Ca(OH)2 es Ca(OH)2 = 74.09g/mol + 2*(16.00g/mol + 1.01g/mol) = 74.09g/mol + 2*(17.01g/mol) = 74.09g/mol + 34.02g/mol = 108.11g/mol
Por lo tanto, 23.5g de Ca(OH)2 equivalen a 23.5g / 108.11g/mol = 0.217 moles de Ca(OH)2
Convertimos los mililitros a litros (850ml = 0.85L)
Luego, calculamos la normalidad dividiendo los moles entre los litros de solución:
Normalidad = moles / litros = 0.217 moles / 0.85 L = 0.255 N
Por lo tanto, la normalidad de la solución es de 0.255 N.
