Respuesta:
Para determinar cuántos moles de oxígeno se necesitan para la combustión completa de 180 gramos de etano (C2H6), primero necesitamos equilibrar la ecuación química de la reacción de combustión del etano:
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
La ecuación balanceada es:
C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O
A partir de la ecuación balanceada, podemos ver que para cada molécula de etano (C2H6) se requieren 7/2 moles de oxígeno (O2) para la combustión completa.
Primero calculamos los moles de etano en 180 gramos:
Masa molar de C2H6 = 2(12.01) + 6(1.01) = 30.07 g/mol
Moles de C2H6 = 180 g / 30.07 g/mol = 5.99 moles
Luego calculamos los moles de oxígeno necesarios:
Moles de O2 = 5.99 moles de C2H6 * (7/2) moles de O2 / 1 mol de C2H6 = 20.96 moles
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 20.96 moles de oxígeno para la combustión completa de 180 gramos de etano.
Respuesta:
Para determinar cuántos moles de oxígeno se necesitan para la combustión completa de 180 gramos de etano (C2H6), primero necesitamos equilibrar la ecuación química de la reacción de combustión del etano:
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
La ecuación está balanceada cuando hay 2 moles de C2H6 reaccionando con 7 moles de O2 para producir 4 moles de CO2 y 6 moles de H2O.
Entonces, usando la masa molar de etano (C2H6), que es aproximadamente 30 g/mol, podemos calcular los moles de etano en 180 gramos:
\[
\frac{180 \text{ g}}{30 \text{ g/mol}} = 6 \text{ moles de } C2H6
\]
Dado que la relación molar entre C2H6 y O2 es 1:7, necesitaremos:
\[
6 \text{ moles de } C2H6 \times \frac{7 \text{ moles de } O2}{1 \text{ mole de } C2H6} = 42 \text{ moles de } O2
\]
Por lo tanto, teóricamente se necesitan 42 moles de oxígeno para la combustión completa de 180 gramos de etano.
