Respuesta :
Respuesta:
de la primer tabla
Para el átomo de ( 7_3Li+ ):
Z (Número atómico) = 3
A (Número de masa) = 7
p+ (protones) = 3
n (neutrones) = A - Z = 7 - 3 = 4
e- (electrones) = p+ - carga del ion = 3 - 1 = 2
Para el átomo de ( {14}_7N{3+} ):
Z (Número atómico) = 7
A (Número de masa) = 14
p+ (protones) = 7
n (neutrones) = A - Z = 14 - 7 = 7
e- (electrones) = p+ - carga del ion = 7 - 3 = 4
Para el átomo de ( {32}_{16}S{2-} ):
Z (Número atómico) = 16
A (Número de masa) = 32
p+ (protones) = 16
n (neutrones) = A - Z = 32 - 16 = 16
e- (electrones) = p+ - carga del ion = 16 - (-2) = 18
1. Li+
- Número atómico (\(Z\)): 3
- Número de masa (\(A\)): 7
- Protones (\(p^+\)): 3
- Neutrones (\(n\)): 4 (\(A - Z\))
- Electrones (\(e^-\)): 2 (\(Z - \text{carga}\))
2. N3+
- \(Z\): 7
- \(A\): 14
- \(p^+\): 7
- \(n\): 7
- \(e^-\): 4
3. S2-
- \(Z\): 16
- \(A\): 32
- \(p^+\): 16
- \(n\): 16
- \(e^-\): 18