Respuesta:
Las causas de los puentes de hidrógeno en la molécula de agua se deben a la naturaleza polar de la molécula. Esto se debe a dos razones principales:
1. **Diferencia de electronegatividad**: El oxígeno en la molécula de agua es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae más fuertemente a los electrones compartidos en la molécula. Esto crea una distribución desigual de carga, con el oxígeno adquiriendo una carga parcialmente negativa (δ-) y los hidrógenos una carga parcialmente positiva (δ+).
2. **Formación de enlaces de hidrógeno**: Debido a la diferencia de carga, el oxígeno de una molécula de agua puede atraer a los hidrógenos de otras moléculas de agua. Esto da lugar a enlaces de hidrógeno, que son interacciones electrostáticas débiles entre el hidrógeno de una molécula y el oxígeno de otra. Estos enlaces de hidrógeno son más débiles que los enlaces covalentes, pero son lo suficientemente fuertes como para darle al agua sus propiedades únicas, como la alta cohesión, la alta capacidad calorífica y la capacidad de disolver muchas sustancias.
