Respuesta:
El orden de llenado de los electrones en los átomos se rige por el principio de Aufbau y la regla de máxima multiplicidad de Hund. Para entender el orden de llenado de los electrones en el sexto y séptimo período de la tabla periódica, es necesario conocer la configuración electrónica de los elementos de esos períodos.
El sexto período (símbolo de elemento: 6p) comprende los elementos con números atómicos desde 55 (cesio) hasta 86 (radón). La configuración electrónica para estos elementos sigue el orden de llenado normal: 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶. Esto significa que primero se ocupan los orbitales 6s, luego la serie de los lantánidos (4f), después la serie de los actínidos (5d) y finalmente los orbitales 6p.
El séptimo período (símbolo de elemento: 7p) comprende los elementos con números atómicos a partir de 87 (francio) hasta 118 (oganesón). La configuración electrónica de estos elementos también sigue el orden de llenado normal, pero en este caso, se debe tener en cuenta que los orbitales superiores ya están ocupados en los períodos anteriores. A medida que avanzamos en el período 7p, los electrones llenan primero los orbitales 7s, luego la serie de los lantánidos (5f), la serie de los actínidos (6d) y finalmente los orbitales 7p.
En resumen, el orden de llenado de los electrones en el sexto período es 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, mientras que en el séptimo período es 7s², 5f¹⁴, 6d¹⁰, 7p⁶. Este orden es determinado por la energía de los orbitales y la forma en que los electrones se distribuyen de acuerdo con el principio de Aufbau y la regla de máxima multiplicidad de Hund.
