Respuesta :
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Para resolver este problema, podemos usar la ley de los gases ideales:
\[ PV = nRT \]
Donde:
- \( P \) es la presión en atmósferas.
- \( V \) es el volumen en litros.
- \( n \) es la cantidad de gas en moles.
- \( R \) es la constante de los gases ideales (\( R = 0.08206 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K} \)).
- \( T \) es la temperatura en kelvin.
Primero, necesitamos calcular la cantidad de moles de gas en el sistema utilizando la ecuación de los gases ideales:
\[ n = \frac{PV}{RT} \]
Sustituyendo los valores conocidos:
\[ n = \frac{(0.947 \, \text{atm})(1 \, \text{L})}{(0.08206 \, \text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K})(283 \, \text{K})} \]
\[ n \approx \frac{0.947}{23.22798} \]
\[ n \approx 0.0408 \, \text{moles} \]
Ahora, para calcular la masa de gas en gramos, podemos usar la relación entre la cantidad de moles y la masa molar del gas:
\[ \text{Masa} = n \times \text{Masa molar} \]
Sustituyendo los valores conocidos:
\[ \text{Masa} = 0.0408 \, \text{moles} \times 16 \, \text{g/mol} \]
\[ \text{Masa} \approx 0.6528 \, \text{g} \]
Por lo tanto, hay aproximadamente 0.6528 gramos de gas en total.
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